初中范圍內，金屬與酸反應主要是指鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應。有關(guān)這方面的習題很多，在各類(lèi)考試中也經(jīng)�？吹�。此類(lèi)題只要掌握其要領(lǐng)，就并不難解。在這個(gè)專(zhuān)題里，我們就將教給大家一招，有了這一招，這類(lèi)問(wèn)題就會(huì )變得很容易了。

總體思路

要準確快速解答此類(lèi)問(wèn)題，我們首先得要抓住蘊含重要信息的題眼：金屬與酸反應中，過(guò)量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反應參照的標準，是以金屬為標準，還是以酸為標準，或者都不確定。這一點(diǎn)非常重要，因為這對于下面思路的展開(kāi)，進(jìn)一步的推導具有先導性作用。

接下來(lái)，我們要清楚(從各反應的化學(xué)方程式可以很容易的得到)：

1、 酸(無(wú)論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質(zhì)量相同的這四種金屬反應生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是金屬)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸(無(wú)論是稀硫酸還是稀鹽酸)反應生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實(shí)際解題中這招好不好用。嗯，實(shí)踐出真知!相信在體驗環(huán)節中大家會(huì )有更深的認識。

體驗

1. 相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應，放出H2( )

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多

體驗思路：酸是足量的，根據大思路的結論，很快就可以得出正確的結論，選B。

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