2. 相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分數的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反應，放出H2()

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無(wú)法判斷

體驗思路：此題中金屬是足量的(這個(gè)題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區別)，所以必須以酸為標準進(jìn)行計算，根據大思路里結論2，當酸的質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相同。即答案為C.說(shuō)明：還有一種類(lèi)型的題是，既未說(shuō)明金屬過(guò)量，又未說(shuō)明酸過(guò)量，此時(shí)則應選D，無(wú)法判斷。

小結：遇到像體驗1、2這種題型時(shí)，注意冷靜分析，看清題目，關(guān)鍵是找到誰(shuí)是足量的?以誰(shuí)為標準?而接下來(lái)的思路就很清晰了，快速解題是件很輕松的事。

1、 若以金屬為標準，不論是與稀硫酸還是與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的量是：Al > Mg > Fe > Zn

2、 若以酸為標準，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

3、 若無(wú)標準，則無(wú)法判斷。

練習1

粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1克，這種金屬混合物可能是：()

A. Al和FeB. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn

練習2

將不純的鋅6克(含雜質(zhì)金屬M)和不純的鐵6克(含雜質(zhì)金屬N)，分別與足量的稀硫酸反應到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是：( )

A. M為Mg，N為Cu B. M為Fe，N為Al

C. M為Al，N為Mg D. M為Cu，N為Mg

練習題答案

練習1

指點(diǎn)迷津 根據大思路及體驗1的結論，則混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質(zhì)量時(shí)比鎂產(chǎn)生氫氣多的鋁和比鎂產(chǎn)生氫氣少的鐵、鋅或不產(chǎn)生氫氣的銅(或銀、碳等)組成的。

練習略解： 答案為：A.

練習2

指點(diǎn)迷津 可將金屬6克與氫氣0.2克，同時(shí)擴大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據大思路結論1(鋅65：2 ，鐵56：2)，則不純的鋅中所含的金屬M只可能是比鋅產(chǎn)生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。則不純的鐵中所含金屬N只可能是比鐵產(chǎn)生氫氣少的金屬Zn或Cu，答案B、C排除，故應選A.

練習略解：答案為：A.

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