5.長(cháng)期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分數都會(huì )減��？

　　答：因為濃硫酸有吸水性，長(cháng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數減��；濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數減小。

　　6.用pH試紙測定溶液的酸堿度時(shí)，能否將試紙用水潤濕？

　　答：不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏小。

　　7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎？

　　答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類(lèi)化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液；堿溶液指可溶堿的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定屬于堿性溶液；但某些鹽類(lèi)化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。

　　8.我們平日所說(shuō)的調味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？

　　答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學(xué)上所指的鹽是一類(lèi)化合物的名稱(chēng)，就像酸、堿一樣，這類(lèi)化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬于鹽類(lèi)物質(zhì)。

　　9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進(jìn)行？

　　答：我們可以利用指示劑來(lái)完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。

　　10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存？

　　答：氫氧化鈉固體會(huì )吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會(huì )潮解、變質(zhì)。同樣生石灰會(huì )有如下反應CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質(zhì)，所以二者都需要密封保存。

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