4.多步反應的計算

從一個(gè)化學(xué)反應中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應或幾個(gè)化學(xué)反應的連續計算，求最后一個(gè)化學(xué)反應的量，一般稱(chēng)之為多步反應的計算。

例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應：

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2H2+O22H2O

可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質(zhì)量為x，根據上述關(guān)系式，

KClO3～3Zn

122.53×65

12.25克x

x=19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出，在計算的過(guò)程中，主要應用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應相同;

遇到有兩個(gè)已知量，應找不足來(lái)進(jìn)行;

遇到多步的反應時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

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