來(lái)源:網(wǎng)絡(luò )資源 作者:中考網(wǎng)整理 2019-04-20 17:27:22
3.選量(過(guò)量)計算
化學(xué)方程式計算的理論依據就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著(zhù)重理解“參加”兩個(gè)字的含義,即沒(méi)有“參加”反應的物質(zhì),就不應計算在內。在有些計算題中,給出了兩種反應物的質(zhì)量,求生成物,這時(shí)就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應。這時(shí)思考的范圍就應大一些。
例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點(diǎn)燃,生成水18克,則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克,氧氣10克
(B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克
(D)氫氣1克,氧氣19克
根據化學(xué)方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進(jìn)行比較。
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氫氣在氧氣中燃燒時(shí),氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會(huì )剩余2克,氧氣沒(méi)有參加反應;若按(C)選項會(huì )剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì )得出一個(gè)結論:若遇兩個(gè)已知量,是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計算。
歡迎使用手機、平板等移動(dòng)設備訪(fǎng)問(wèn)中考網(wǎng),2023中考一路陪伴同行!>>點(diǎn)擊查看