三、氫氣

1.氫氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2

2H2O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì )爆炸，所以點(diǎn)燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO

Cu+H2O 現象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗結束時(shí)要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

2.氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料。

3.生成氫氣的反應(實(shí)驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)

?鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸反應 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑

鎂和稀硫酸反應 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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