氫氧化鈉變質(zhì)主要考點(diǎn)包括：變質(zhì)原因、檢驗變質(zhì)的方法、檢驗變質(zhì)的程度、除去雜質(zhì)得到就純凈的氫氧化鈉。（全部變質(zhì)：Na2CO3、部分變質(zhì)：Na2CO3、NaOH）1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。原理：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明已變質(zhì)。無(wú)明顯現象，說(shuō)明未變質(zhì)。原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已變質(zhì)。 原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)原理：Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、檢驗氫氧化鈉變質(zhì)程度的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉完全變質(zhì)。原理：（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì )產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（藍色沉淀）、FeCl3（紅褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性氣味）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會(huì )生成新的氫氧化鈉，會(huì )干擾對氫氧化鈉的檢驗。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過(guò)濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時(shí)也會(huì )與氫氧化鈉反應，而且會(huì )生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會(huì )碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)
歡迎使用手機、平板等移動(dòng)設備訪(fǎng)問(wèn)中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看
