0

原子的構成

⒈構成原子的粒子

⒉在原子里，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數，原子不顯電性。

0

相對原子質(zhì)量

⒈相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)

相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數

0

元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

⒉元素的種類(lèi)決定于核電荷數(即核內質(zhì)子數)。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

0

元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。

⒉書(shū)寫(xiě)：

⑴由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫(xiě)，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：

H：①表示氫元素

②表示一個(gè)氫原子

2H：表示二個(gè)氫原子，2H不能說(shuō)成二個(gè)氫元素

注意：元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數;原子即講種類(lèi)，又講個(gè)數。

0

物質(zhì)組成、構成的描述

⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：

⑴水是由水分子構成的。

⑵金是由金原子構成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

⒊分子是由原子構成的。

如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的。

0

元素周期表簡(jiǎn)介

⒈元素周期表

⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學(xué)習和研究化學(xué)知識的重要工具;

⑵為尋找新元素提供了理論依據;

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區域尋找新物質(zhì)(如農藥、催化劑、半導體材料等)。

0

核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過(guò)2個(gè);第二層不超過(guò)8個(gè);……最外層不超過(guò)8個(gè)。

⒉原子結構示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數。

②原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱(chēng)為穩定結構。

⑶原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷

① 原子：質(zhì)子數=核外電子數

② 陰離子：質(zhì)子數<核外電子數

③ 陽(yáng)離子：質(zhì)子數>核外電子數

0

離子

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。

⒉分類(lèi)(注：本文中加減均為上標)

陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)

2Mg2+——第一個(gè)2表示兩個(gè)鎂離子

第二個(gè)2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(系數)表示離子的個(gè)數;

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負電荷，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2‑等

⒋有關(guān)離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

⑶常見(jiàn)原子團離子(請注意上下標)

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

0

化學(xué)式

⒈化學(xué)式的寫(xiě)法

A.單質(zhì)的化學(xué)式

⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構成，它們的化學(xué)式用元素符號來(lái)表示。

B.化合物的化學(xué)式

正價(jià)寫(xiě)左邊，負價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負化合價(jià)的代數和為零。

⒉幾點(diǎn)注意事項

⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數的角碼應寫(xiě)的部位。

⑵一般化合物的中文名稱(chēng)，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反。

⒊化學(xué)式的涵義(以CO2為例說(shuō)明)

⑴宏觀(guān)上

表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀(guān)上

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。

表示分子的構成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構成。

10

化合價(jià)

⒈元素化合價(jià)的表示方法

化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：

⒉元素化合價(jià)的一般規律

⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。

⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。

⑷在化合物中，正、負化合價(jià)的代數和為零。

⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

⒊牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)

⒋常見(jiàn)根(原子團)的化合價(jià)

常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

⒌化合價(jià)的應用

⑴檢驗化學(xué)式的正誤;

⑵根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià);

⑶根據元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

1

有關(guān)化學(xué)式的計算

⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數之和

⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數之比

⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數=(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數)÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%

⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數

變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分數

⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個(gè)數比

各元素的原子個(gè)數比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

　　 歡迎使用手機、平板等移動(dòng)設備訪(fǎng)問(wèn)中考網(wǎng)，2023中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看