1. 物質(zhì)的鑒別：

鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗將幾種不同特性的物質(zhì)區別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來(lái)，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

(1)常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑

H+和 ：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無(wú)色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)--變紅。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水--有CO2↑。

PO43-：AgNO3溶液--有黃色沉淀。

NH4+：強堿溶液(NaOH)--有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。

(2)特征離子關(guān)系圖

中考化學(xué)物質(zhì)的鑒別、鑒定和推斷 　　(3)物質(zhì)鑒別的原則

① 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

② 現象明顯：使待檢物質(zhì)的現象對比度較大。

③ 防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。

② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③ 一種試劑的鑒別：

A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用 溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強酸做鑒別試劑。

C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E. 一種試劑與四種溶液反應時(shí)，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現象。

F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。

④ 不同試劑的鑒別：

A. 觀(guān)察法：根據物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。

B. 熱分解法：根據不同物質(zhì)的熱穩定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。

C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進(jìn)行鑒別。

2. 物質(zhì)的鑒定：

鑒定是根據待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與"用實(shí)驗方法確定或證明"等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗檢驗白色固體是否是銨鹽(含NH4+)，還要檢驗它是否是硫酸鹽(含 )。從而確定此白色固體是 。

3. 推斷題：

物質(zhì)的推斷是根據給出的實(shí)驗步驟和現象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì);確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。

推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見(jiàn)的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗現象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是"生成"還是"得到"，"生成"是反應產(chǎn)物，"得到"既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有 。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有 。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。

解推斷題應注意：

(1)推理分析要緊扣實(shí)驗現象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

(2)一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是"一定存在"。與現象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現象不正確的物質(zhì)是"一定不存在"。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒(méi)有參與任何反應的物質(zhì)是"可能存在"。

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