☆☆☆分子和原子

【知識點(diǎn)的認識】

原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子.原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積相比，就相當于乒乓球跟地球體積之比(如圖1).盡管原子很小，但是，它還是能夠再分的.即原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的(如圖2).并且，原子核也不是簡(jiǎn)單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構成.原子核比原子又小很多，如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，而原子核只相當于一只螞蟻.因此，原子里有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里作高速的運動(dòng).構成原子的各種粒子的電性和質(zhì)量如表1所示.由于核內的質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，所帶的正電荷數(即核電荷數，也就是質(zhì)子數)與核外的電子數相等，電子帶一個(gè)單位的負電荷，所以原子不顯電性.不同種類(lèi)的原子，核內的質(zhì)子數、中子數不同，核外電子數也不同;如表2所列出的幾種原子的構成.

它們的區別是：

1.物質(zhì)和元素都是宏觀(guān)概念，它們只講種類(lèi)，不講個(gè)數;而分子、原子和離子等是微觀(guān)粒子，既可以講種類(lèi)，也可以講個(gè)數.

2.元素是具有相同核電荷數(即核內質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng);它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀(guān)組成的，習慣上用“組成”來(lái)描述.例如，水是由氫元素和氧元素組成的(但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”).而分子、原子和離子都是微觀(guān)粒子;它們與物質(zhì)之間是構成關(guān)系，也就是，它們是用來(lái)描述物質(zhì)的微觀(guān)構成的，習慣上用“構成”來(lái)描述.例如，水是由水分子構成的(一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的;但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”);鐵是由鐵原子構成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的.

3.對于分子、原子和離子來(lái)說(shuō)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的;原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的;而離子是指帶電的原子或原子團(實(shí)際上是一種特殊的原子).

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☆☆☆原子的結構

易錯點(diǎn)一 原子結構中各粒子之間的關(guān)系不明確

原子是由原子核、核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的。在原子中存在如下關(guān)系：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，并不是所有的原子都有中子。

例1 下列關(guān)于原子結構的說(shuō)法中，錯誤的是( )

A.構成原子核必不可少的粒子是質(zhì)子

B.原子核都是由質(zhì)子和中子構成的

C.核電荷數一定等于質(zhì)子數或核外電子數

D.任何原子中的質(zhì)子數都等于中子數

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☆☆☆元素

1.判斷粒子最外層是否滿(mǎn)足電子結構

(1)離子化合物

陽(yáng)離子：看其“主族元素原子的次外層電子數十最外層電子數一化合價(jià)數”是否等于8，若為8，則該離子的最外層滿(mǎn)足8電子結構。

陰離子：看其“原子的最外層電子數+化合價(jià)數”是否等于8，若為8，則該離子的最外層滿(mǎn)足8電子結構。

(2)主族元素原子間形成的共價(jià)化合物。

“最外層電子數+化合價(jià)數”是否等于8，若為8，則該原子的最外層滿(mǎn)足8電子。

(3)不滿(mǎn)足8電子結構的特殊粒子

①主族元素形成的化合物中：a，含有H、Li、Be、B元素的例外;b.非最高價(jià)離子(如Pb2+、Bi等)的最外層電子也不滿(mǎn)足8電子結構。

②過(guò)渡元素形成的離子最外層電子數一般大于8個(gè)。

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