(3)工廠(chǎng)和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃燒時(shí)會(huì )產(chǎn)生大量的SO2。

　　答案：(1)是酸雨  測得其雨水水樣的pH小于5.6

　　(2)酸性增強

　　(3)燃燒含硫的物質(zhì)會(huì )產(chǎn)生大量的SO2，SO2溶于水后會(huì )產(chǎn)生酸性物質(zhì)，致使雨水呈酸性

　　7.解析：氧化鈉溶于水呈堿性，氯化鈉溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。

　　答案：(1)氧化鈉  (2)三氧化硫  (3)氯化鈉

　　8.解析：常見(jiàn)酸堿之間的中和反應實(shí)例分析。

　　答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

　　(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

　　(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　30分鐘訓練

　　1.解析：酸性土壤應該使用堿性物質(zhì)中和。故應該選熟石灰，價(jià)格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強容易對植被造成破壞，并且價(jià)格太高。

　　答案：B

　　2.解析：根據酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH>7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。

　　答案：A

　　3.解析：可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤。從表中可知草木灰水能使花汁變綠，說(shuō)明顯堿性。

　　答案：D

　　4.解析：因為中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，所以生成的鹽就是堿中的陽(yáng)離子與酸中的酸根離子結合而成。反過(guò)來(lái)說(shuō)，根據生成的鹽中的陽(yáng)離子可以推斷對應的堿是什么，根據陰離子可以推斷對應的酸是什么。如根據“NaNO3”可以推斷對應的堿是NaOH，對應的酸是HNO3。

　　答案：(1)K2SO4  (2)(NH4)2SO4  (3)NaOHHNO3  (4)Ca(OH)2  2HCl

　　5.解析：(1)過(guò)濾不需加熱，與酒精燈無(wú)關(guān)。

　　(2)酸性溶液有以下特點(diǎn)：①pH<7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。

　　(3)引入閩江水雖然可把內河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會(huì )使下游的水受到?污染。

　　答案：(1)E  (2)用紫色石蕊試液檢驗  用pH試紙測定溶液的pH

       

　　(3)②  會(huì )產(chǎn)生二次污染

　　6.解析：回顧酸、堿的性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)與酸、堿有關(guān)的化學(xué)方程式。

　　答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　　(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　7.解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些鹽”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結合生成沉淀。

　　答案：(1)紅  藍

　　(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)

　　(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕

　　8.解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應產(chǎn)生氣體，或利用硫酸能與碳酸鹽反應產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。

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