4.在某些食品的包裝袋內，有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫(xiě)著(zhù)“干燥劑，主要成分為生石灰”（如下圖）。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì )發(fā)現紙袋內的白色顆粒黏在一起成為塊狀。這是為什么？試寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。

　　生石灰可以與水反應，所以可以做干燥劑，反應的化學(xué)方程式為：

　　CaO＋H2O ＝ Ca（OH）2。

　　打開(kāi)的干燥劑吸水后變?yōu)镃a（OH）2，還可繼續與空氣中的CO2反應，

　　生成塊狀的碳酸鈣，反應的化學(xué)方程式為

　　CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O。

　　5、用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？請你用化學(xué)原理解釋這一現象，并用化學(xué)方程式說(shuō)明。

　　石灰漿含有Ca（OH）2，干燥的過(guò)程中與CO2反應，生成難溶于水的碳酸鈣，就變硬了，反應的化學(xué)方程式為CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3↓＋ H2O。

　　6.某工廠(chǎng)利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵�，F有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數為20%），與足量的廢鐵屑反應，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？

　　3.04t。

　　解：9.8t × 20% ＝ 1.96t

　　設可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是x。

　　Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑

　　98               152

　　1.96t              x

　　x ＝ 3.04t

　　答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是3.04t。

　　課題2酸和堿的中和反應

　　1、 填空題

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