對復分解反應的理解與應用是學(xué)習酸堿鹽這個(gè)難點(diǎn)的一把金鑰匙，首先請同學(xué)們一定要理解復分解發(fā)生的條件為什么是有氣體產(chǎn)生或水生成或沉淀產(chǎn)生。例如：

　　硫酸與硝酸鉀反應

　　反應前后離子的種類(lèi)不變，所以反應不發(fā)生。

　　氫氧化鈣與碳酸鈉反應

　　反應后鈣離子和碳酸根離子離子以沉淀的形式而減少。

　　硫酸與碳酸鈉反應

　　反應后碳酸根離子和氫離子以生成水和二氧化碳氣體的形式而減少。

　　復分解反應的前提是在溶液中進(jìn)行，實(shí)質(zhì)是反應后溶液中離子的濃度減少，而離子濃度減少的途徑是生成氣體或水或沉淀，所以復分解反應發(fā)生的條件是有氣體或水或沉淀產(chǎn)生。

　　2．復分解反應包括：

　�。�1）金屬氧化物+酸—鹽+水

　�。�2）酸+堿—鹽+水

　�。�3）酸+鹽—新酸+新鹽

　�。�4）堿+鹽—新堿+新鹽

　�。�5）鹽+鹽—新鹽+新鹽。

　　在運用復分解反應時(shí)，同學(xué)們往往只注意生成物的條件而忽略了反應的條件，如:Ag2CO3與NaCl、CuCl2與Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合復分解反應發(fā)生的條件，但由于反應物難溶，所以這兩個(gè)反應難以發(fā)生。那么何時(shí)要看反應物的溶解性呢？同學(xué)們可記住“無(wú)酸鹽堿溶”這句話(huà)就可以了，什么意思呢？例如：酸與堿反應、酸與鹽反應，因為有酸參加，所以反應物的鹽或堿的溶解性就不用考慮了。例如：鹽與鹽反應、鹽與堿反應、鹽與金屬反應、非金屬氧化物與堿反應等，反應物的鹽或堿必須都溶。

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