20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
溶解度曲線(xiàn)的意義：
1、溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示該點(diǎn)對應溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度。
2、兩條曲線(xiàn)相交的點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)溶解度在該溫度時(shí)相等。24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
29、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
30、比較（探究）金屬活動(dòng)性的方法：
1、將金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應
2、將金屬跟鹽反應，能置換則比其強，不能置換則比其弱。
如比較Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性可以用一下3種方法：
�。�1）將Zn、Fe、Cu分別伸到稀硫酸中:
�。�2）將Fe分別伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）
�。�3）將Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（兩邊金屬中間鹽）
31、化學(xué)肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素復合肥。
32、元素周期表的規律：族（縱行）最外層電子數相等，化學(xué)性質(zhì)相似，從上到下電子層數依次增加1；周期（橫行）電子層數相等，從左到右最外層電子數依次增加1。
二、物質(zhì)的結構：
1、化學(xué)符號的意義及書(shū)寫(xiě):
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。c．化合價(jià)符號：表示元素或原子團的化合價(jià)。當符號前面有數字（化合價(jià)符號沒(méi)有數字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數。
(2)化學(xué)符號的書(shū)寫(xiě):
a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．離子的表示方法：用離子符號表示。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示
2、化學(xué)符號周?chē)鷶底值暮x：正前方粒子數，正上方化合價(jià)，右上角（每個(gè)離子）電荷，右下角（每個(gè)分子）原子數。
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