四、酸性氧化物與堿性氧化物
五、中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
�。�1）改變土壤的酸堿性
�。�2）處理工廠(chǎng)的廢水
�。�3）用于醫藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
�。�1）
�。�2）pH的測定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
pH<5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性
酸的組成——氫離子＋酸根離子
�。�1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無(wú)色酚酞試液遇酸不變色
�。�2）酸的PH<7
�。�3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
�。�4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
�。�5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
�。�6）跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
初中化學(xué)酸堿鹽的復習及重點(diǎn)題型解析
在各省市中考試卷的命題中，無(wú)不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學(xué)們來(lái)講確有千頭萬(wàn)緒、力不從心之感�；诖�，筆者結合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復習，以期對同學(xué)們的復習有所助益。
一、熟練記憶規律是應用的前提
酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開(kāi)最基礎的知識點(diǎn)：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。
通過(guò)學(xué)習可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶�？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：
�。�1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
�。�2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規律有幾條等。
通過(guò)如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握“規矩”，可成“方圓”
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學(xué)們發(fā)現以上規律中有很多是有 “規矩” 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類(lèi)型來(lái)靈活記憶有關(guān)反應的條件。
例如：寫(xiě)出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應的化學(xué)方程式。
鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點(diǎn)撥：
此類(lèi)題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規律和反應發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應。由以上可以看出：在判斷的過(guò)程中，自然強化了有關(guān)反應規律以及反應發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習，功到自然成。
三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì )以點(diǎn)帶面
在復習中經(jīng)常見(jiàn)到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(cháng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下，可以說(shuō)鑒別、除雜、推斷這三類(lèi)題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關(guān)例題簡(jiǎn)要歸納一下各自特點(diǎn)。
例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）
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