解析：

　　已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉化為原子個(gè)數比，問(wèn)題的解答就會(huì )由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì )影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數比為3：4。通過(guò)對FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，FeO、Fe2O3必須按分子數1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數比為1：1：任意數，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：(56+16)：(56×2+16×3)：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項為A、B。

　　八、元素守恒

　　例10.若干克銅和氫氧化銅的混合物在空氣中充分加熱，冷卻后稱(chēng)得產(chǎn)物的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分數是()

　　A.20% B. 40% C. 60% D. 80%

　　解析：

　　經(jīng)過(guò)完全反應后，因銅元素的質(zhì)量不變，可根據銅元素的質(zhì)量守恒，得到產(chǎn)物氧化銅中銅元素和原混合物中銅元素的質(zhì)量相等。即銅元素在混合物中的質(zhì)量分數為氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數80%，答案為D。

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