K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

　　其它兩支試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)別的現象發(fā)生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個(gè)有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3在另一試管中沒(méi)有白色沉淀生成，也無(wú)其它現象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。

　　[七]如何鑒定一瓶無(wú)色液體為鹽酸？

　　鹽酸溶液中的陽(yáng)離子為氫離子(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過(guò)一定的實(shí)驗步驟和具體的實(shí)驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無(wú)色溶液一定為鹽酸。

　　檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無(wú)色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時(shí)，移開(kāi)拇指，立即用燃著(zhù)的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無(wú)色溶液中含有氫離子(H+)。

　　或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無(wú)色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀(guān)察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。該無(wú)色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

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