對Fe原子有：2a＝c①

　　對O原子有：3a十b＝2d②

　　對C原于有：b＝d③

　　(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3b=1/2c=1/3d

　　(4)為了使各個(gè)系數成為最小的正整數，而無(wú)公約數，令

　　d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；

　　須注意的是，只要保證各系數為無(wú)公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

　　04

　　電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

　　2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數。

　　3．由已得的系數，判定其它物質(zhì)的系數，由此得配平的反應式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學(xué)方程式：

　　Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

　　Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

　　(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數：0+5+2+4

　　1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

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