常見(jiàn)的堿及堿的通性
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
堿使紫色石蕊試液變藍，使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無(wú)色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+堿→鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+堿→另一種鹽+另一種堿
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
�。�1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。
�。�2）鹽和堿反應時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進(jìn)行。
�。�3）書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應的化學(xué)方程式
關(guān)于這類(lèi)反應化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難，為此，可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質(zhì)
對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。
常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的性質(zhì) 實(shí) 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
1.鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2.鐵和稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu
2. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+ CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+ Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+ 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
1．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
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