化學(xué)式計算是初中化學(xué)計算中的一個(gè)重要組成部分。但有些化學(xué)式計算題若按照常規的方法求解，不僅過(guò)程繁瑣，計算量較大，而且容易出現錯誤。如果我們轉換思維角度，采用不同的假設策略，常常能化繁為簡(jiǎn)，巧妙解題。

　　一、極端假設

　　極端假設就是將混合物的組成假設為多種極端情況，并針對各種極端情況進(jìn)行計算分析，從而得出正確的判斷。

　　例1.一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數為24%，則其中氮氣的質(zhì)量分數可能為()

　　A.10%B.30% C.50% D.70%

　　解析：

　　本題采用極端假設法較易求解，把原混合氣體分兩種情況進(jìn)行極端假設。

　　(1)假設混合氣體只含N2和CO。設混合氣體中CO的質(zhì)量分數為x，則12/28=24%/x

　　x=56%，則混合氣體中N2的質(zhì)量分數為：1—56%=44%

　　(2)假設混合氣體只含N2和CO2。設混合氣體中CO2的質(zhì)量分數為y，則12/44=24%/y

　　y=88%，則混合氣體中N2的質(zhì)量分數為：1—88%=12%

　　由于混合氣體實(shí)際上由CO、CO2、N2三種氣體組成，因此混合氣體中N2的質(zhì)量分數應在12%～44%之間，故符合題意的選項是B。

　　二、中值假設

　　中值假設就是把混合物中某純凈物的量值假設為中間值，以中間值為參照，進(jìn)行分析、推理，從而巧妙解題。

　　例2.僅含氧化鐵(Fe2O3)和氧化亞鐵(FeO)的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分數為73.1%，則混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數為()

　　A.30%B.40% C.50% D.60%

　　解析：

　　此題用常規法計算較為復雜。由化學(xué)式計算可知：氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數為70.0%，氧化亞鐵中氧元素的質(zhì)量分數為約為77.8%。假設它們在混合物中的質(zhì)量分數各為50%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數應為：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。題給混合物中鐵元素的質(zhì)量分數為73.1%<73.9%，而氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數小于氧化亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數，因此混合物中氧化鐵的質(zhì)量分數應大于50%，顯然只有選項D符合題意。

　　 歡迎使用手機、平板等移動(dòng)設備訪(fǎng)問(wèn)中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看