中考化學(xué)二輪專(zhuān)題模塊：金屬與酸的反應

模塊一： 金屬與酸的反應

一、反應條件

(1)金屬必須是氫前金屬

(2)在初中階段，酸一般指鹽酸或稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強的氧化性，與金屬反應時(shí)一般不生成氫氣。

二、反應快慢

金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應，產(chǎn)生氫氣的速率與下列因素有關(guān)：

(1)金屬的狀態(tài)：其他條件相同時(shí)，粉末狀金屬比塊狀金屬反應速率更快;

(2)酸的濃度：其他條件相同時(shí)，金屬和濃度較大的酸的反應速率較快;

(3)反應溫度：其他條件相同時(shí)，金屬和酸在較高的溫度下反應速率更快;

(4)金屬活動(dòng)性順序：其他條件相同時(shí)，金屬活動(dòng)性強的金屬和酸反應的速率更快。

三、反應多少

金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應

(1)等量金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣(或消耗酸)的質(zhì)量由多到少：

Al>Mg>Fe>Zn

推論：

①等質(zhì)量的+2價(jià)金屬與足量酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。

②等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應，如果產(chǎn)生的氫氣一樣多，則酸全部反應完，金屬不一定，可能都有剩余，或者相對原子質(zhì)量最大的恰好反應完，其他金屬有剩余。

模塊二：金屬與鹽的反應

一、多種金屬與鹽溶液反應

(1)活動(dòng)性強的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)(K、Ca、 Na除外)

(2)反應順序：金屬活動(dòng)性強的金屬先置換，完全反應后，金屬活動(dòng)性弱的金屬才開(kāi)始反應

例如：金屬Ag、Fe、Zn與Cu(NO3)2溶液

Zn的活動(dòng)性順序最強，先去置換銅，Zn反應完后，如果Cu(NO3)2還有，Fe才開(kāi)始去置換，Ag的活動(dòng)性比Cu弱，不參與置換。

二、多種鹽溶液與金屬反應

反應順序：金屬活動(dòng)性弱的金屬先被置換出來(lái)，完全反應后，金屬活動(dòng)性強的金屬才開(kāi)始被置換出來(lái)。

例如：金屬Fe與Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2

Fe先置換活動(dòng)性最弱的Ag，完全反應后如果有剩余再置換Cu，不能置換Zn

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