(1)構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀(guān)現象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

　　(2)最��；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最��；

　　分子的性質(zhì)：

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高，分子運動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數=質(zhì)子數，由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　今天有關(guān)化學(xué)重要知識點(diǎn)就介紹到這里了，祝正在備考的同學(xué)中考順利！

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