老是背書(shū)讓學(xué)生害怕。 小編整理了 化學(xué)分析比較型選擇題解題方法內容，歡迎大家多參考復習。

中考化學(xué)分析比較型選擇題解題方法

【選擇題】

向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量 、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數最小的是( )

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說(shuō)明四種物質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數大小的關(guān)鍵是：確定反應中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數越小。由化學(xué)方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑

不難看出，只有Mg(OH)2與此同時(shí)H2SO4反應生成的水最多。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%，反應前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數 是相同的，且四個(gè)選項中的物質(zhì)與水都不反應，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所有溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過(guò)反應方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

解答：選C

總結：根據題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。

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