(5)溶質(zhì)的質(zhì)量分數、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系：

【示例】對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是()

A.100g水中溶解了10g食鹽

B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽

C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液

D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液

解析：“10%”的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽，10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液為100g。

答案：A

【示例】500g質(zhì)量分數為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖_________g，含有水_________g;若從中取走250g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖_________g，含水_________g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數為_(kāi)________。

解析：500g10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500g×10%=50g，溶劑質(zhì)量為500g-50g=450g。由于溶液具有均一性，取走250g溶液后，剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來(lái)的一半。

答案

504502522510%

二、溶液的稀釋

使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數減小的方法有：①加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。②加入低濃度的溶液，其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量=混合后溶液的質(zhì)量，原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

溶液的質(zhì)量可以通過(guò)溶液的體積和密度進(jìn)行計算。

溶液的質(zhì)量(g)=溶液的體積(cm3)×溶液的密度(g?cm-3)

狀元筆記

兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積之和，但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和。

【示例】將50g質(zhì)量分數為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數是多少?需加水的質(zhì)量是多少?

解析：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

設稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為x。

則50g×20%=200g×x，解得x=5%。

需加水的質(zhì)量為200g-50g=150g

答案5%150g

三、溶液的配制

1.用固體和水配制溶液

如用食鹽和水配制50g5%的氯化鈉溶液。

(1)實(shí)驗步驟：

①計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量(固體求出質(zhì)量、液體求出體積)。

需要氯化鈉的質(zhì)量：50g×5%=2.5g

需要水的質(zhì)量：50g-2.5g=47.5g

需要水的體積：47.5g÷1g?cm-3=47.5mL

②稱(chēng)量：稱(chēng)量是指用天平稱(chēng)出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體積。

用天平稱(chēng)出2.5g氯化鈉，用50mL量筒量取47.5mL水。

③溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。

將2.5g氯化鈉和47.5mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。

④裝瓶保存：在試劑瓶的標簽上寫(xiě)明藥品的名稱(chēng)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數。如下圖

(2)實(shí)驗儀器：

托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。

狀元筆記

在做化學(xué)實(shí)驗時(shí)，固體一般用天平稱(chēng)質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求液體體積的公式是：體積=質(zhì)量÷密度。注意單位的統一。

2.用濃溶液配制稀溶液

如用溶質(zhì)的質(zhì)量分數為37%，密度為1.18g?cm-3的濃鹽酸，配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數為5%的稀鹽酸。

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