酸性氧化物與堿溶液反應生成物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，是第八章中化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的一個(gè)難點(diǎn)，原因在于該類(lèi)反應不屬于復分解反應，生成物的化學(xué)式不可運用“交換兩種反應物的成分”這一思路得出。如何攻克這一難點(diǎn)呢?下面介紹四種方法。

1.規律法。酸性氧化物與堿的反應有兩條規律，一是反應產(chǎn)物是鹽和水;二是反應前后，各元素的化合價(jià)保持不變。在寫(xiě)SO2與NaOH反應生成物的化學(xué)式時(shí)，有不少同學(xué)將結果錯寫(xiě)成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一種錯誤的錯因在于，忽視了規律一，機械套用了復分解反應生成物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)思路;后一種錯誤的錯因在于，沒(méi)有注意到S的化合價(jià)在反應前后都為+4價(jià)，將Na2SO3誤寫(xiě)成了平時(shí)較為常見(jiàn)的化學(xué)式Na2SO4。

2.模仿法。在碳一章中，同學(xué)們已經(jīng)熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反應的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以該反應為模板，我們可以寫(xiě)出二氧化碳與氫氧化鋇、氫氧化鈉反應后生成物的化學(xué)式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。

3.添氧法。在初中化學(xué)中，最為常見(jiàn)的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三種，這些酸性氧化物與堿溶液反應生成鹽中所含的酸根離子往往比酸性氧化物多一個(gè)氧原子，因此，在初中階段，我們可以“添氧法”去確定該類(lèi)反應所生成鹽的化學(xué)式。如，氫氧化鈉與二氧化碳反應所生成的鹽，其化學(xué)式是由Na與CO3(CO2增加一個(gè)氧原子后變成CO3原子團)組成的Na2CO3;氫氧化鈉與三氧化硫反應所生成的鹽，其化學(xué)式是由Na與SO4(SO3增加一個(gè)氧原子后變成SO4原子團)組成的Na2SO4。

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