1.在一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數( )

A、大于S% B、等于S% C、小于S% D、無(wú)法判斷

2.在20℃時(shí)，向100克飽和食鹽水(食鹽的質(zhì)量分數是26.5%)中加入5克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分數為( )

A、24.5% B、26.5% C、28.5% D、無(wú)法計算

3.把30克質(zhì)量分數為20%的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到100克，取出稀釋后溶液20克，此溶液中NaCl的質(zhì)量分數為( )

A、5% B、6% C、3% D、2%

4.把400克質(zhì)量分數為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分數為10%的溶液，需加水( )

A、100克 B、200克 C、400克 D、800克

5.20℃時(shí)NaCl在水中的溶解度是36g。在該溫度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數為( )

A、28.6% B、26.5% C、40% D、30%

6.將溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%的溶液mg，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為( )

A、am/b g B、m(a-b)/b g C、a/mb g D、(a-b)/m g

7. t℃時(shí)將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至t℃。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g，析出晶體(不含結晶水)分別為ag、bg、cg，則a、b、c，三者的關(guān)系是( )

A 、c=2b-a B、c=a+b C、c=a+2b D、c=2a+b

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