1.有關(guān)反應物和生成物的計算

化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據。 這是化學(xué)方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀(guān)上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應中，它們的關(guān)系： 2CO+O2=2CO2 微粒比：2∶1∶2 質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) 體積比：2∶1∶2 (同溫、同壓) 質(zhì)量守恒：56+32=88 可以看出，化學(xué)方程式能表達出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計算題的基礎和依據。 化學(xué)方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為： 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數 例用含Fe2O375%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少?lài)? 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸 設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 15噸(1-4%)x x=12.5噸 化學(xué)方程式計算的理論依據就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

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