13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH 4 NO 3 前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)。 14、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH 4 Cl中陽(yáng)離子是NH +4 ，不是金屬離子。 15、陽(yáng)離子不一定是金屬離子，如H + 、NH +4 。 16、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿中不一定含金屬元素，如NH 4 NO 3 、NH 3 ·H 2 O;酸中可能含金屬元素如HMnO 4 (高錳酸)，但所有化合物中都一定含非金屬元素。 17、鹽溶液不一定呈中性，如Na 2 CO 3 溶液顯堿性。 18、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7)，如NaHCO 3 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO 4 Na++H++SO 2-4 )，所以能電離出氫離子的化合物不一定是酸。 19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如H 2 SO 4 、NaHSO 4 溶液都顯酸性，而NaHSO 4 屬于鹽。 20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如NaOH、Na 2 CO 3 、NaHCO 3 溶液都顯堿性，而Na 2 CO 3 、NaHCO 3 為鹽。 21、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn 2 O 7 是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO 4 。 22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn 2 O 7 ，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如H 2 O、CO、NO。 常見(jiàn)的酸性氧化物：CO 2 、SO 2 、SO 3 、P 2 O 5 、SiO 2 等，酸性氧化物大多數能溶于水并與水反應生成對應的酸，但二氧化硅(SiO 2 )不溶于水。 23、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 24、化學(xué)反應并不一定都屬于基本反應類(lèi)型，不屬于基本反應類(lèi)型的有： (1)CO與金屬氧化物的反應; (2)酸性氧化物與堿的反應; (3)有機物的燃燒。 25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(鐵與酸、鹽的反應)，反應后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。 26、金屬與酸發(fā)生置換反應，反應后溶液的質(zhì)量一定增加。金屬與鹽溶液反應，若金屬與鹽中金屬同價(jià)態(tài)，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成金屬的相對原子質(zhì)量大小，“大換小增重，小換大減重”。 27、同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 28、用排空氣法(無(wú)論向上還是向下)收集氣體時(shí)，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 29、有氣體參加或生成的反應的實(shí)驗裝置，在裝藥品前一定要檢查裝置氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。 30、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊，如NH 3 、CH 4 。 31、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數不一定等于5%�？赡艿扔�5%，如NaCl、KNO 3 等;也可能大于5%，如SO 3 等;也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH) 2 、CaO等。

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