純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數 例用含Fe2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少?lài)? 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸 設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 15噸(1-4%)x x==12.5噸 3.選量(過(guò)量)計算 化學(xué)方程式計算的理論依據就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著(zhù)重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應的物質(zhì)，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應。這時(shí)思考的范圍就應大一些。 例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的是() (A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克 根據化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。 2H2+O22H2O 4∶32∶36 1∶8∶9 氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會(huì )剩余2克，氧氣沒(méi)有參加反應;若按(C)選項會(huì )剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會(huì )得出一個(gè)結論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計算。 4.多步反應的計算 從一個(gè)化學(xué)反應中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應或幾個(gè)化學(xué)反應的連續計算，求最后一個(gè)化學(xué)反應的量，一般稱(chēng)之為多步反應的計算。 例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

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