計算題是初中化學(xué)中所占分值比例最大的考題。也是同學(xué)們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢?化學(xué)姐給大家總結了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式計算、有關(guān)溶液的計算、常用公式計算、解題技巧計算等問(wèn)題，趕緊收藏吧! 目錄 一、質(zhì)量守恒定律 二、化學(xué)方程式計算 三、有關(guān)溶液的計算 四、常用公式計算 五、解題技巧計算 一、質(zhì)量守恒定律 1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即： 2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗現象的一般步驟為： (1)說(shuō)明化學(xué)反應的反應物、生成物 (2)根據質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學(xué)反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和; (3)與題目中實(shí)驗現象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。 3.應用質(zhì)量守恒定律時(shí)應注意： (1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化 (2)質(zhì)量守恒只強調“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數、體積等方面的守恒 (3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。 二、化學(xué)方程式計算 1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 (1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式 (2)配：配平化學(xué)方程式 (3)注：注明反應條件 (4)標：如果反應物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓” 2.根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟 (1)設：根據題意設未知量 (2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應方程式 (3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案 3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式 4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可直接用，上下單位應相同; 遇到有兩個(gè)已知量，應找不足來(lái)進(jìn)行; 遇到多步的反應時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。 三、有關(guān)溶液的計算 應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數 =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100% 公式二：溶液的稀釋與濃縮 M濃×a%濃=M稀×b%稀 =(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀 公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數的兩種溶液混合 M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

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