解析：從反應后生成的二氧化碳和水可看出，該化合物中一定含有C、H元素(因為化學(xué)反應前后，元素種類(lèi)不變);由二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量與該化合物完全燃燒所需氧氣的質(zhì)量進(jìn)行對比，可判斷化合物組成中是否含有氧元素(化學(xué)反應前后，元素的質(zhì)量不變)。

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[鄭州]將16 g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下實(shí)驗數據：

實(shí)驗Ⅰ

實(shí)驗Ⅱ

實(shí)驗Ⅲ

給定氧氣的質(zhì)量

1.5 g

16 g

20 g

生成二氧化硫質(zhì)量

3.0 g

32 g

32 g

分析數據回答：

(1)在三次實(shí)驗中，第 次恰好完全反應;

(2)在第 次實(shí)驗中氧氣有剩余，剩余 g;

(3)第 次實(shí)驗中硫有剩余，剩余 g。

分析：在實(shí)驗Ⅰ中，16 g硫在1.5 g氧氣中燃燒生成了3.0 g二氧化碳。由數據16 g+1.5 g=?3.0 g，可知：此反應不是恰好完全反應。實(shí)驗Ⅱ，16 g硫在16 g氧氣中燃燒生成了二氧化硫，由數據16 g+16 g=32 g可知，實(shí)驗Ⅱ是恰好完全反應的。并且參加反應的反應物和生成物的質(zhì)量比是S:O2:SO2=1:1:2。實(shí)驗Ⅰ硫和氧氣的質(zhì)量比大于1:1。說(shuō)明反應物有剩余，剩余的質(zhì)量為16 g-1.5 g=14.5 g。實(shí)驗Ⅲ,16 g硫在20 g氧氣中燃燒生成了32 g二氧化硫 由數據16 g+20 g=?36 g;說(shuō)明反應并沒(méi)有反應完全。實(shí)驗Ⅲ中硫和氧氣的質(zhì)量比小于1:1，說(shuō)明氧氣有剩余，剩余質(zhì)量為20 g-16 g=4 g。

答案：(1)Ⅱ(2)Ⅲ 4 g(3)Ⅰ 14.5 g

[河南]“法輪功”邪教組織頭目李洪志說(shuō)， 他發(fā)功能是鋁發(fā)生化學(xué)反應，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據所學(xué)知識，指出這種說(shuō)法違反科學(xué)之處。

分析：從化學(xué)反應規律來(lái)講，這種說(shuō)法違反了質(zhì)量守恒定律，因為根據質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應前后的原子種類(lèi)(元素種類(lèi))不能發(fā)生變化，所以鋁元素不能通過(guò)化學(xué)反應變成銅元素和金元素。從物質(zhì)構成角度來(lái)講，由于金屬單質(zhì)是由原子直接構成的。所以不存在“鋁分子、銅分子、金分子”只有“鋁原子、銅原子和金原子”。

答案：有兩處錯誤：(1)“鋁變成銅、金”違反了質(zhì)量守恒定律，因為根據質(zhì)量守定律，化學(xué)反應前后的元素的種類(lèi)是不變的。(2)“鋁分子、銅分子、金分子”的說(shuō)法是因為不懂得金屬單質(zhì)是由原子直接構成的，根本不存在所謂的金屬分子。

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