4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

七、影響物質(zhì)溶解的因素

：

1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同，物質(zhì)的溶解性也不同。

八、元素周期表的規律：

1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學(xué)性質(zhì) ，從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。

九、原子結構知識中的八種決定關(guān)系：

1.質(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。

2.質(zhì)子數決定元素的種類(lèi)

3.質(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。

4.電子能量的高低決定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

5.原子最外層的電子數決定元素的類(lèi)別

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數決定元素的化學(xué)性質(zhì)

因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩定。

7.原子最外層的電子數決定元素的化合價(jià)

原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負價(jià)，化合價(jià)數值=得失電子數

8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。

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