(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。

②根據元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)

排布規律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

③先排滿(mǎn)內層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。

7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據; ②遵循質(zhì)量守恒定律

書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——PH值

說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

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