3.鋁在空氣中與氧氣作用生成一層致密的氧化鋁薄膜，能阻止進(jìn)一步的氧化，具有很好的抗腐蝕性，反應的化學(xué)方程式。

4.銅在高溫下才與氧氣發(fā)生反應。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

鎂、鋅、鐵與酸反應生成相應和化合物和氫氣單質(zhì)，引出置換反應的概念：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應。

三、金屬活動(dòng)性順序

1.概念 金屬性：失去電子成為陽(yáng)離子的傾向的大小 金屬活動(dòng)性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小

2.通過(guò)探究說(shuō)明金屬活動(dòng)性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動(dòng)性比銅的要強 b金屬間的置換反應 鐵都能與硫酸銅反應，置換出銅，銅能置換出銀，故三者的金屬活動(dòng)性順序為：鋁>銅>銀 比較金屬活動(dòng)性順序依據：

(1) 能否與酸反應

(2) 反應的劇烈程度如何

(3) 相同時(shí)間產(chǎn)生的氫氣的量

(4) 產(chǎn)生相同氫氣的量所用的時(shí)間

(5) 金屬間的置換反應

3.金屬活動(dòng)性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(1)越靠前越易置換出H2

(2)越靠后越容易被置換出來(lái)(不管是氫前氫后)

(3)K Ca Na太活潑，能與水起劇烈反應，故不能用于置換其他金屬

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