難溶電解質(zhì)盡管難溶，但還是有一部分陰陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的陰陽(yáng)離子又會(huì )在固體表面沉積下來(lái)。當這兩個(gè)過(guò)程的速率相等時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解就達到平衡狀態(tài)，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態(tài)叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積。溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來(lái)衡量某難溶物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互相換算。

(1)溶度積只是對于難溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)的,指的是構成物質(zhì)的離子系數次方的乘積.如Ag2SO4的溶度積Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)

(2)溶解度是對于所有固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)的,一般指的是100g水中所能溶解的物質(zhì)的質(zhì)量.

(3)對于組成相似(分子中含有相同個(gè)數的陰陽(yáng)離子)的難溶物來(lái)說(shuō),一般情況下,溶度積越大,溶解度越大.否則沒(méi)有什么關(guān)系。

例如 AaBb ab為常數 溶度積Ksp=陽(yáng)離子濃度的a次方×陰離子濃度的b次方

后溶解度算出陰陽(yáng)離子濃度 就可算出其溶度積.

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