· 初中化學(xué)酸堿中和反應

在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差，來(lái)看看這個(gè)：

當量點(diǎn)無(wú)法直接觀(guān)察到,滴定時(shí)酸堿的強弱不同，達到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點(diǎn)等于當量點(diǎn),以作為判斷標準.

指示劑的選擇：

①強酸與強堿的中和滴定

當量點(diǎn)溶液的pH=酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn):

當量點(diǎn):酸的當量數=堿的當量數(二者正好完全反應)

終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).

中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中,容易恰成中性的點(diǎn). 即pH=7

注意：(當量點(diǎn)才是恰好完全反應的點(diǎn))

當量點(diǎn)不一定等于終點(diǎn).

當量點(diǎn)不一定等于中性.7，這時(shí)既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯.

②強酸與弱堿的中和滴定

當量點(diǎn)溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。

③弱酸與強堿的中和滴定

當量點(diǎn)溶液顯堿性，pH>7，這時(shí)最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.

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