二、化學(xué)式
1．化學(xué)式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素
�。�2）這種物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構成
2．化學(xué)式書(shū)寫(xiě)要求：一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。
�。�1）單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)相信你們都非常熟悉
�。�2）化合物書(shū)寫(xiě)四步曲：
�、�:排序：一般正價(jià)在前，負價(jià)在后
�、�:標價(jià)：在元素或原子團上方標出化合價(jià)
�、�:交叉：交叉寫(xiě)出原子個(gè)數（最簡(jiǎn)比）
�、�:檢查：正負化合價(jià)代數和為零
三．化學(xué)方程式
�。ㄒ唬┵|(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應中的規律）
1．內容：在化學(xué)反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等到于反應后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應前后三個(gè)不變：①原子種類(lèi)不變；②原子數目不變；③原子質(zhì)量不變。（補充：化學(xué)反應前后元素種類(lèi)不變，但分子種類(lèi)改變。）
3．適用范圍：一切化學(xué)變化（反應），與物理變化和體積變化沒(méi)關(guān)系。
�。ǘ瘜W(xué)方程式：（化學(xué)反應的表示方法）
1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。
2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應物、生成物和反應條件；（2）量的方面：①表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；②表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個(gè)數關(guān)系。
3、讀法：（以2H2+O22H2O為例）。
�。�1）氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；（2）兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應生成兩個(gè)水分子；（3）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水。
4、寫(xiě)法：
�。�1）原則：①以客觀(guān)事實(shí)為基礎；②遵守質(zhì)量守恒定律。
�。�2）步驟：①在短線(xiàn)的左右兩邊寫(xiě)出反應物與生成的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③標明反應條件及生成物狀態(tài)，把短線(xiàn)改成等號。
5．根據化學(xué)方程式計算：（化學(xué)反應中的定量計算）
�。�1）依據：化學(xué)反應中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應。
�。�2）步驟：①設定未知數；②寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式；③對應寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤寫(xiě)出答案。
四、有關(guān)化學(xué)量
1．相對原子質(zhì)量：它是一個(gè)比值，它與原子的質(zhì)量不同。
2．相對分子質(zhì)量：意義同上，都是相對于碳-12（C-12）原子質(zhì)量的1/12的比值。
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