化學(xué)計算是借助于用數學(xué)計算的知識,從量的方面來(lái)對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過(guò)計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規律。另外,通過(guò)計算還能培養分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。卓越教育老師為大家整理了相關(guān)資料,以供參考.

　　初中化學(xué)計算的主要內容如下:

　　(一)有關(guān)化學(xué)式的計算

　　用元素符合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數字的意義,處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

　　1.計算相對分子質(zhì)量。

　　相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過(guò)化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,也可以通過(guò)相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過(guò)程中應注意化學(xué)式前面的數字(系數)與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計算結晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí),化學(xué)式中間的“·”與結晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

　　=5×[160+5×18]

　　=1250

　　2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比

　　宏觀(guān)上物質(zhì)是由元素組成的,任何純凈的化合物都有固定的組成,這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀(guān)上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數與其原子量的乘積之比。

　　例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　氧化物的化學(xué)式:Fe2O3,則

　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數

　　宏觀(guān)上化合物中某元素的質(zhì)量分數等于微觀(guān)上化合物的每個(gè)分子中,該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比,即:

　　化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

　　例 計算硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質(zhì)量分數。

　　w(N)= ×100%=35%

　　(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計算

　　化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,即什么是反應物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,即反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時(shí)包括反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數關(guān)系,這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據。

　　1.有關(guān)反應物和生成物的計算

　　這是化學(xué)方程式計算中最基礎的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀(guān)上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應中,它們的關(guān)系:

　　2CO + O2 2CO2

　　微粒比:2 ∶ 1 ∶ 2

　　質(zhì)量比:2×28 ∶ 32 ∶ 88(7∶4∶11)

　　*體積比:2 ∶ 1 ∶ 2

　　(同溫、同壓)

　　質(zhì)量守恒:56+32=88

　　可以看出,化學(xué)方程式能表達出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應用于計算時(shí)的“橋梁”,是整個(gè)計算題的基礎和依據。

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