三、估算法

　　此類(lèi)考題主要適用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計算，如果按部就班就會(huì )耗費大量的時(shí)間，利用“估算法”省時(shí)、簡(jiǎn)單、準確。

　　例320g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是

　　()。

　　A。藍色B。紫色C。紅色D。無(wú)色

　　解析此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰(shuí)的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：

　　2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

　　8098

　　因為80<98

　　所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。

　　由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話(huà)，可以節省解題的時(shí)間。加快解題的速度。

　　總結計算型選擇題與計算題的區別之一是，前者不必寫(xiě)出計算過(guò)程，因此可以根據特征數據進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數據簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計算。

　　四、差量法

　　此類(lèi)選擇題，考查溶液質(zhì)量分數、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準確簡(jiǎn)單明了。

　　例4現有銅和氧化銅的混合物5.6g，與過(guò)量的CO充分反應后，得到固體物質(zhì)為4.8g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數為()。

　　解析與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒(méi)有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

　　設混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg，則銅為(5.6-x)g有：

　　銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

　　其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。

　　所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%，答案：C。

　　總結找準物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結果，而且計算過(guò)程簡(jiǎn)捷明了。

　　五、假設法

　　該類(lèi)選擇題是在遇到未知條件較多時(shí)，可假設多個(gè)條件，進(jìn)行比較判斷，選出正確選項。

　　例5相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質(zhì)量最多的是()。

　　A。鎂B。鋁C。鋅D。鐵

　　解析本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類(lèi)題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合價(jià)的關(guān)系即可。不需逐一寫(xiě)化學(xué)方程式，列比例式求解。

　　設金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。

　　即：m(H2)=(金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對原子質(zhì)量)×m(金屬)

　　設本題中等質(zhì)量的金屬為1g，所以有

　　故本題正確答案為B。

　　注意本題得出的規律是：等量的金屬與足量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，本題根據常規解法如下：

　　分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。

　　答案：B

　　總結化學(xué)知識有許多規律，熟練地掌握和運用這些規律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。

　　總之，解復雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實(shí)質(zhì)，做到方法準確得當，以不變應萬(wàn)變，抓住關(guān)鍵、注重“妙用”，達到準確快速明了。

　　 歡迎使用手機、平板等移動(dòng)設備訪(fǎng)問(wèn)中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看