(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣�與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　�、倥袛嘣�素化合價(jià)的依據是：化合物中正負化合價(jià)代數和為零。

　�、诟鶕�元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a.按元素化合價(jià)正左負右寫(xiě)出元素符號并標出化合價(jià);

　　b.看元素化合價(jià)是否有約數，并約成最簡(jiǎn)比;

　　c.交叉對調把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結構示意圖)

　　排布規律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數)

　�、谧钔鈱与娮訑挡怀�過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

　�、巯扰艥M(mǎn)內層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數

　　金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結構穩定，性質(zhì)穩定。

　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據;②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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