三、差量法

　　例4、將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分數。

　　【答案】87.5%

　　答案：根據CO還原氧化銅的方程式：CO~O。每28份質(zhì)量CO反應增重16份質(zhì)量。已知氣體增重6g，所以CO質(zhì)量為10.5g，則其質(zhì)量分數為87.5%。

　　【總結】方法須知：

　　哪種題目會(huì )用差量法?------反應前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量、固體質(zhì)量或者溶液質(zhì)量增加或減少;

　　差量法能求出哪些質(zhì)量?------1、氣體或者沉淀的質(zhì)量;2、某元素的質(zhì)量。

　　哪些化學(xué)反應會(huì )出差量法的題目?

　　1、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有物質(zhì)質(zhì)量的變化求氣體質(zhì)量;【綜合計算表格題】

　　2、大理石、活潑金屬與酸反應，根據反應前后所有固體質(zhì)量的變化求參加反應的固體的質(zhì)量;【綜合計算表格題】

　　3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根據反應前后固體(液體)質(zhì)量的變化求氣體的質(zhì)量;

　　4、金屬與鹽溶液反應，固體或溶液反應前后的變化問(wèn)題;【圖像題】

　　5、還原性物質(zhì)與金屬氧化物反應，反應前后固體減輕的質(zhì)量即為金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量;【實(shí)驗題】

　　6、氣體被溶液吸收，反應前后溶液增重的質(zhì)量即為氣體的質(zhì)量;

　　四、無(wú)數據計算

　　例5、酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為()

　　A.23%B.46%C.55%D.72%

　　【答案】B

　　例6、(2012.北京)一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數比為

　　A.1﹕71B.2﹕71C.1﹕79D.2﹕79

　　【答案】B

　　【總結】方法須知：無(wú)數據計算如何解題?

　　1、元素質(zhì)量比==相對原子質(zhì)量之比×原子個(gè)數比;

　　2、物質(zhì)質(zhì)量比==相對分子質(zhì)量之比×分子個(gè)數比;

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