初中范圍內，金屬與酸反應主要是指鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸、稀鹽酸反應。有關(guān)這方面的習題很多，在各類(lèi)考試中也經(jīng)�？吹�。此類(lèi)題只要掌握其要領(lǐng)，就并不難解。在這個(gè)專(zhuān)題里，我們就將教給大家一招，有了這一招，這類(lèi)問(wèn)題就會(huì )變得很容易了。

總體思路

要準確快速解答此類(lèi)問(wèn)題，我們首先得要抓住蘊含重要信息的題眼：金屬與酸反應中，過(guò)量的是酸，還是金屬。亦即，我們首先要找到反應參照的標準，是以金屬為標準，還是以酸為標準，或者都不確定。這一點(diǎn)非常重要，因為這對于下面思路的展開(kāi)，進(jìn)一步的推導具有先導性作用。

接下來(lái)，我們要清楚(從各反應的化學(xué)方程式可以很容易的得到)：

1、 酸(無(wú)論是稀硫酸還是稀鹽酸)足量前提下，質(zhì)量相同的這四種金屬反應生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是金屬)

Al > Mg > Fe > Zn

18：2 24：2 56：2 65：2

2、 金屬足量前提下，這四種金屬與等質(zhì)量酸(無(wú)論是稀硫酸還是稀鹽酸)反應生成H2質(zhì)量的多少是：(參照的標準、考慮的角度是酸)

Al = Mg = Fe = Zn

好了，有了上面知識的介紹，相信大家都在磨掌劃拳，想試試看在實(shí)際解題中這招好不好用。嗯，實(shí)踐出真知!相信在體驗環(huán)節中大家會(huì )有更深的認識。

體驗

1. 相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀鹽酸反應，放出H2( )

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 鎂最多 D. 一樣多

體驗思路：酸是足量的，根據大思路的結論，很快就可以得出正確的結論，選B。

2. 相同質(zhì)量，相同質(zhì)量分數的稀鹽酸分別與足量的Al、Mg、Fe、Zn 反應，放出H2()

A. 鋅最多 B. 鋁最多 C. 一樣多 D. 無(wú)法判斷

體驗思路：此題中金屬是足量的(這個(gè)題眼我們必須得先抓住，這是與1題的區別)，所以必須以酸為標準進(jìn)行計算，根據大思路里結論2，當酸的質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相同。即答案為C.說(shuō)明：還有一種類(lèi)型的題是，既未說(shuō)明金屬過(guò)量，又未說(shuō)明酸過(guò)量，此時(shí)則應選D，無(wú)法判斷。

小結：遇到像體驗1、2這種題型時(shí)，注意冷靜分析，看清題目，關(guān)鍵是找到誰(shuí)是足量的?以誰(shuí)為標準?而接下來(lái)的思路就很清晰了，快速解題是件很輕松的事。

1、 若以金屬為標準，不論是與稀硫酸還是與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的量是：Al > Mg > Fe > Zn

2、 若以酸為標準，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

3、 若無(wú)標準，則無(wú)法判斷。

練習1

粉末狀金屬混合物12克，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生氫氣1克，這種金屬混合物可能是：()

A. Al和FeB. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn

練習2

將不純的鋅6克(含雜質(zhì)金屬M)和不純的鐵6克(含雜質(zhì)金屬N)，分別與足量的稀硫酸反應到不再有氫氣產(chǎn)生，得到的氫氣都是0.2克，則M、N可能是：( )

A. M為Mg，N為Cu　B. M為Fe，N為Al

C. M為Al，N為Mg　D. M為Cu，N為Mg

練習題答案

練習1

指點(diǎn)迷津 根據大思路及體驗1的結論，則混合物中的金屬不可能有鎂，一定是同質(zhì)量時(shí)比鎂產(chǎn)生氫氣多的鋁和比鎂產(chǎn)生氫氣少的鐵、鋅或不產(chǎn)生氫氣的銅(或銀、碳等)組成的。

練習略解： 答案為：A.

練習2

指點(diǎn)迷津 可將金屬6克與氫氣0.2克，同時(shí)擴大10倍，變?yōu)?0克和2克，根據大思路結論1(鋅65：2 ，鐵56：2)，則不純的鋅中所含的金屬M只可能是比鋅產(chǎn)生氫氣多的Al、Fe、Mg，不可能是Cu，故D答案排除。則不純的鐵中所含金屬N只可能是比鐵產(chǎn)生氫氣少的金屬Zn或Cu，答案B、C排除，故應選A.

練習略解：答案為：A.

希望同學(xué)們能夠認真閱讀初三化學(xué)復習金屬與酸反應類(lèi)應對技巧，努力提高自己的學(xué)習成績(jì)。

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