1、原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個(gè)質(zhì)子。

　　2、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

　　4、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5、電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬酚類(lèi)，不屬于酸。

　　6、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

　　7、晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無(wú)陰離子。

　　8、有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應。

　　9、離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10、與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物。

　　11、pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是1×10-14，此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

　　12、用pH試紙測溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

　　13、分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。

　　14、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

　　15、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

　　16、某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

　　17、強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見(jiàn)的強氧化劑，氫氣是常見(jiàn)的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應。

　　18、放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點(diǎn)燃;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。

　　19、含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2-。

　　20、最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多于4個(gè)。

　　21、不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

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