影響大氣壓強的因素：

　�、贉囟龋簻囟仍礁�，空氣分子運動(dòng)的越強烈，壓強越大;

　�、诿芏龋好芏仍酱�，表示單位體積內空氣質(zhì)量越大，壓強越大;

　�、酆０胃叨龋汉０胃叨仍礁�，空氣越稀薄，大氣壓強就越小。

　　PV=nRT克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①

　　P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都采用國際單位(SI)，R=8。314帕·米3/摩爾·K。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0。0814大氣壓·升/摩爾·K。R為常數

　　理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT

　　已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22。4L

　　把p=101325Pa，T=273。15K，n=1mol，V=22。4L代進(jìn)去

　　得到R約為8314帕·升/摩爾·K

　　玻爾茲曼常數的定義就是k=R/Na

　　因為n=m/M、ρ=m/v(n-物質(zhì)的量，m-物質(zhì)的質(zhì)量，M-物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數值上等于物質(zhì)的分子量，ρ-氣態(tài)物質(zhì)的密度)，所以克拉伯龍方程式也可寫(xiě)成以下兩種形式：

　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③

　　以A、B兩種氣體來(lái)進(jìn)行討論。

　　(1)在相同T、P、V時(shí)：

　　根據①式：nA=nB(即阿佛加德羅定律)

　　摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對密度)。若mA=mB則MA=MB。

　　(2)在相同T·P時(shí)：

　　體積之比=摩爾質(zhì)量的反比;兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比)

　　物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比;兩氣體的體積之比=氣體密度的反比)。

　　(3)在相同T·V時(shí)：

　　摩爾質(zhì)量的反比;兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比)。

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