1. 理想氣體模型的基本特征是
(A) 分子不斷地作無(wú)規則運動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中
(B) 各種分子間的作用相等,各種分子的體積大小相等
(C) 所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn), 并且它們具有相等的能量
(D) 分子間無(wú)作用力, 分子本身無(wú)體積
答案：D
2. 關(guān)于物質(zhì)臨界狀態(tài)的下列描述中, 不正確的是
(A) 在臨界狀態(tài), 液體和蒸氣的密度相同, 液體與氣體無(wú)區別
(B) 每種氣體物質(zhì)都有一組特定的臨界參數
C)在以p、V為坐標的等溫線(xiàn)上, 臨界點(diǎn)對應的壓力就是臨界壓力
(D) 臨界溫度越低的物質(zhì), 其氣體越易液化
答案：D
3. 對于實(shí)際氣體, 下面的陳述中正確的是
(A) 不是任何實(shí)際氣體都能在一定條件下液化
(B) 處于相同對比狀態(tài)的各種氣體,不一定有相同的壓縮因子
(C) 對于實(shí)際氣體, 范德華方程應用最廣, 并不是因為它比其它狀態(tài)方程更精確
(D) 臨界溫度越高的實(shí)際氣體越不易液化
答案：C
4. 理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數之間的定量關(guān)系，與氣體種類(lèi)無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律，這三個(gè)氣體定律是
(A) 波義爾定律、蓋-呂薩克定律和分壓定律
(B) 波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律
(C) 阿伏加德羅定律、蓋-呂薩克定律和波義爾定律
(D) 分壓定律、分體積定律和波義爾定律
答案：C
5. 什么在真實(shí)氣體的恒溫PV-P曲線(xiàn)中當溫度足夠低時(shí)會(huì )出現PV值先隨P的增加而降低，然后隨P的增加而上升，即圖中T1線(xiàn)，當溫度足夠高時(shí)，PV值總隨P的增加而增加，即圖中T2線(xiàn)?
答：理想氣體分子本身無(wú)體積，分子間無(wú)作用力。恒溫時(shí)pV=RT，所以pV-p線(xiàn)為一直線(xiàn)。真實(shí)氣體由于分子有體積且分子間有相互作用力，此兩因素在不同條件下的影響大小不同時(shí)，其pV-p曲線(xiàn)就會(huì )出現極小值。真實(shí)氣體分子間存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定壓力下比理想氣體的體積要小，使得pVRT。
當溫度足夠低時(shí)，因同樣壓力下，氣體體積較小，分子間距較近，分子間相互吸引力的影響較顯著(zhù)，而當壓力較低時(shí)分子的不可壓縮性起得作用較小。所以真實(shí)氣體都會(huì )出現pV值先隨p的增加而降低，當壓力增至較高時(shí)，不可壓縮性所起的作用顯著(zhù)增長(cháng)，故pV值隨壓力增高而增大，最終使pV>RT。如圖中曲線(xiàn)T1所示。
當溫度足夠高時(shí)，由于分子動(dòng)能增加，同樣壓力下體積較大，分子間距也較大，分子間的引力大大減弱。而不可壓縮性相對說(shuō)來(lái)起主要作用。所以pV值總是大于RT。如圖中曲線(xiàn)T2所示。
6.為什么溫度升高時(shí)氣體的粘度升高而液體的粘度下降?
答：根據分子運動(dòng)理論，氣體的定向運動(dòng)可以看成是一層層的，分子本身無(wú)規則的熱運動(dòng)，會(huì )使分子在兩層之間相互碰撞交換能量。溫度升高時(shí)，分子熱運動(dòng)加劇，碰撞更頻繁，氣體粘度也就增加。但溫度升高時(shí)，液體的粘度迅速下降，這是由于液體產(chǎn)生粘度的原因和氣體完全不同，液體粘度的產(chǎn)生是由于分子間的作用力。溫度升高，分子間的作用力減速弱，所以粘度下降。
7.壓力對氣體的粘度有影響嗎?
答：壓力增大時(shí)，分子間距減小，單位體積中分子數增加，但分子的平均自由程減小，兩者抵消，因此壓力增高，粘度不變。
8.兩瓶不同種類(lèi)的氣體，其分子平均平動(dòng)能相同，但氣體的密度不同。問(wèn)它們的溫度是否相同?壓力是否相同?為什么?
答：溫度相同。因為氣體的溫度只取決于分子平移的動(dòng)能，兩種不同的氣體若平移的動(dòng)能相同則溫度必然相同。但兩種氣體的壓力是不同的，因為氣體的壓力與氣體的密度是成正比的。兩種氣體的密度不同，當然它們的壓力就不同。
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